materi kimia: Sel Elektrolisis

-
Sel elektrolisisMenurut sobat Materi Kimia SMA, apa perbedaan dari sel volta dan sel elektrolisis? Sel volta menghasilkan arus listrik searah ketika reaksi redoks di dalam sel terjadi secara spontan. Adapun sel elektrolisis merupakan kebalikan dari sel volta, yakni menerapkan arus listrik searah untuk mendorong agar terjadi reaksi elektrokimia di dalam sel.
Elektrolisis artinya penguraian suatu zat akibat arus listrik. Zat yang terurai dapat berupa padatan, cairan, atau larutan. Arus listrik yang digunakan adalah arus searah (direct current = DC).
Tempat berlangsungnya reaksi reduksi dan oksidasi dalam sel elektrolisis sama seperti pada sel volta, yaitu anode (reaksi oksidasi) dan katode (reaksi reduksi). Perbedaan sel elektrolisis dan sel volta terletak pada kutub elektrode. Pada sel volta, anode (–) dan katode (+), sedangkan pada sel elektrolisis sebaliknya, anode (+) dan katode (–).
Pada sel elektrolisis anode dihubungkan dengan kutub positif sumber energi listrik, sedangkan katode dihubungkan dengan kutub negatif. Oleh karena itu pada sel elektrolisis di anode akan terjadi reaksi oksidasi dan dikatode akan terjadi reaksi reduksi.

Elektrolisis Air

Alat yang akurat untuk penyelidikan elektrolisis air adalah alat elektrolisis Hoffman. Alat ini dilengkapi elektrode platina dalam tabung penampung gas berskala sehingga volume gas hasil elektrolisis mudah diukur.
Reaksi redoks yang terjadi dalam sel elektrolisis adalah
Anode (+):   2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e– (oksidasi O2–)
Katode (–):  4H2O(l) + 4e–  → 2H2(g) + 4OH–(aq) (reduksi H+)
Reaksi : 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
Berapakah perbandingan volume gas H2 dan O2 yang terbentuk pada kedua tabung reaksi? Berdasarkan persamaan reaksi redoks dapat diramalkan bahwa perbandingan volume gas H2 terhadap O2 adalah 2 : 1. Jika volume gas H2 20 mL, volume gas O2 adalah 10 mL.

Elektrolisis Larutan

Elektrolisis larutan berbeda dengan elektrolisis air. Misalnya larutan NaI, terdapat ion Na+ dan ion I–. Kedua ion ini bersaing dengan molekul air untuk dielektrolisis.
Di katode terjadi persaingan antara molekul H2O dan ion Na+ (keduanya berpotensi untuk direduksi). Demikian juga di anode, terjadi persaingan antara molekul H2O dan ion I– (keduanya berpotensi dioksidasi). Spesi mana yang akan keluar sebagai pemenang? Pertanyaan tersebut dapat dijawab berdasarkan nilai potensial elektrode standar.
Setengah reaksi reduksi di katode:
Na+(aq) + e– → Na(s)      E° = –2,71 V
2H2O(l) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq)    E° = –0,83 V
Berdasarkan nilai potensialnya, H2O lebih berpotensi direduksi dibandingkan ion Na+ sebab memiliki nilai E° lebih besar. Perkiraan ini cocok dengan pengamatan, gas H2 dilepaskan di katode.
Setengah reaksi oksidasi di anode:
2I–(aq) → I2(g) + 2e–        E° = –0,54 V
2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e–     E° = –1,23 V
Berdasarkan nilai potensial, ion I– memenangkan persaingan sebab nilai E° lebih besar dibandingkan molekul H2O.
Reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis:
Katode: 2H2O(l) + 2e– → H2(g) + 2OH–(aq)
Anode: 2I–(aq) → I2(g) + 2e–
Reaksi: 2H2O(l) + 2I–(aq) → H2(g) + I2(g) + 2OH–(aq)

Comments

Post a Comment

Popular posts from this blog

cara membuat kolase dengan mudah

-
Image
Bagaimanakah cara pembuatannya dan apa saja alat-alat yang perlu disiapkan? Bahan dan alat : 1. Kertas karton tebal 2. Padi 3. Kacang hijau 4. Kedelai 5. Beras 6. Pewarna makanan 7. Lem Cara membuat : 1.  Rendam biji-bijian dengan pewarna sampai berubah warnanya kemudian keringkan. Silahkan buat beberapa warna sesuai selera. 2. Buatlah gambar pola diatas kertas karton menggunakan pensil. 3.  Oleskan lem pada pola yang telah digambar, oleskan lem sedikit demi sedikit jangan sampai membuat pola atau kertas rusak. 4 .   Tempelkan biji-bijian pada pola yang telah diolesi lem, rekatkan sedikit demi sedikit supaya rapi. Setelah selesai silahkan keringkan dengan cara dijemur.
Read more

cara mudah Menghafalkan Sudut-sudut Istimewa dengan Tangan

-
Image
Menghafalkan Sudut-sudut Istimewa dengan Tangan Pada tulisan sebelumnya saya telah menguraikan tentang bagaimana mengingat konsep trigonometri pada segitiga siku-siku. Nah, berikut ini, kita akan mempelajari bagaimana menghafalkan sudut-sudut istimewa pada kuadran I (0, 30, 45, 60 dan 90) dengan menggunakan konsep kaidah TANGAN KIRI, perhatikan gambar berikut : tangan kiri untuk membantu menghafal sudut istimewa Cara menggunakannya, perhatikan nilai pada pergelangan tangan (itu patokannya) —-> 1/2 akar (n) dan perhatikan nilai sudut untuk x = 0, 30, 45, 60 dan 90 yang ditulis pada kuku, dimulai dari kuku jari kelingking (x=0) diibaratkan nol nilai yg kecil makanya ditulis di kelingking dan seterusnya hingga (x=90) ditulis pada kuku ibujari yg diibaratkan nilai paling besar. Nilai  n  yang dipakai untuk  sin   x  (berwarna hijau) dimulai n = 4 pada ibujari terus hingga n = 0 pada kelingking, jadi penggunaanya, sbb : n= 4 —-> sin 90 = 1/2.akar(4) = 1/2.(2) =
Read more

cara membuat clay

-
Image
Hai kawan lagi bingung ya mau ngapain liburan mending buat sesuatu yang bisa menghasilkan uang contohnya saja clay,selain mudah bisa juga menuangkan semua kreativitas kalian ok langsung saja ya......... BAHAN : a. tepung terigu 70 gr b. tepung tapioka 70 gr c. tepung beras 70 gr d. lem putih 180 gr CARA BUAT a. Csmpur tepung kemudian diayak b. Csmpur tepung dengan lem kemudian uleni hingga rata c. campur clay dengan warna yang diinginkan, kemudian aduk sampai merata d. Tekan-tekan terus hingga clay menjadi lentur dan mudah dibentuk sesuai kreasi kalian.
Read more